600ml = 0,6l

600ml = 0,6l

\(n_{H2SO4}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)

           1             1              2             1

         0,6           0,3          0,6           0,3

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

             ⇒ H₂SO₄ dư , BaCl₂ phản ứng hết

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

 \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,6+0,6=1,2\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Na_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ a.\\ Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

b)

\(m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

c) \(CM_{BaCl_2}=\dfrac{0,2}{50:1000}=4M\)

                      Thể tích của dung dịch bari clorua 

                       D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

                                  200ml = 0,2l

                       Số mol của dung dịch bari clorua 

                C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri sunfat

        C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\) 

                           Số mol của muối natri sunfat

                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :        BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

                 1              1                1             2

                0,2           0,4             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

                      Số mol của dung dịch bari sunfat

                    n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                  Khối lượng của dung dịch bari sunfat 

                     m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                   = 0,2 . 233 

                                   = 46,6 (g)

               Số mol dư của dung dịch natri sunfat

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                               = 0,4 - (0,2 . 1)

                               = 0,2 (mol)

            Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

                    m_dư = n_dư . M_Na2SO4

                            = 0,2 . 142

                            = 28,4 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

                                                 = 240 + 400 - 46,6

                                                 = 593,4 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

               C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

            Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

                C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đáp án cần chọn là: C

Bạn bổ sung thêm số gam dd AgNO₃ nhé.

100ml = 0,1l

150ml = 0,15l
\(n_{Ba\left(NO3\right)2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HNO_3|\)

              1                1               1                2

           0,2             0,15           0,15

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ Ba(NO₃)₂ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,15.233=34,95\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

$200ml=0,2l$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2(mol)$

$n_{Na_2SO_4}=1,5.0,2=0,3(mol)$

$H_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2HCl$

$Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2NaCl$

Theo PT: $\sum n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}+n_{H_2SO_4}=0,5(mol)$

$\to m_{\rm kết\,tủa}=m_{BaSO_4}=0,5.233=116,5(g)$

`BaCl_2 + H_2 SO_4 -> BaSO_4↓ + 2HCl`

                    `0,1`                  `0,1`                     `(mol)`

`BaCl_2 + Na_2 SO_4 -> BaSO_4↓ + 2NaCl`

                      `0,3`                 `0,3`                  `(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=1.0,2=0,1(mol)`

`n_[Na_2 SO_4]=1,5.0,2=0,3(mol)`

  `=>m_[BaSO_4]=233.(0,1+0,3)=93,2(g)`

a, \(2KOH+MgSO_4\rightarrow K_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\)

b, Ta có: \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{K_2SO_4}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1.58=5,8\left(g\right)\)

c, \(V_{MgSO_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\)

d, \(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,05}=0,4\left(M\right)\)